Медь: физические и химические свойства

Нахождение в природе. Медь встречается главным образом в виде сульфидных соединений. Наиболее важные минералы — медный блеск Cu2S, медный колчедан (халькопирит) CuFeS2 и борнит Cu3FeS2 входят в состав так называемых полиметаллических сульфидных руд. Реже встречаются кислородсодержащие соединения: малахит (основной карбонат меди) СuСО3 • Сu(ОН)2, азурит 2СuСО3 • Сu(ОН)2 и куприт СuO2. Физические свойства. Медь — металл красного цвета, плавится при температуре 1083°С, кипит при 2877°С. Чистая медь довольно мягка, легко поддается прокатке и вытягиванию. Примеси увеличивают твердость меди. Медь отличается очень высокой электро- и теплопроводностью. Примеси мышьяка и сурьмы значительно уменьшают электропроводность меди. Медь образует различные сплавы (латуни, бронзы и др.). Химические свойства. Медь относится к числу малоактивных металлов. На холоду она очень слабо взаимодействует с кислородом воздуха, покрываясь пленкой оксида, которая препятствует дальнейшему окислению меди. При нагревании медь окисляется полностью: 2Cu + O2 = 2СuО Сухой хлор на холоду не взаимодействует с медью, однако в присутствии влаги реакция проходит довольно энергично: Сu + Сl2 = СuС12. При нагревании медь довольно энергично взаимодействует с серой: Си + S = CuS. Медь может растворятся только в кислотах-окислителях. В концентрированной серной кислоте она растворяется только при нагреваний, a в азотной — и на холоду: Сu+ 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2O, ЗСu + 8HNO3(Разбавл.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O, Сu + 4HNO3(Конц .) = Cu(NO3)2+ 2NO + 2Н2O. Получение. Процесс получения меди состоит из нескольких стадий. Сначала сульфидную руду обжигают. При этом часть меди превращается в оксид: 4CuFeS2 + 13O2 = 4CuO + 2Fe203 + 8SO2. Затем проводят плавку на штейн и получают сульфид меди (I). При этом к огарку прибавляют кокс и песок для образования шлака: 2CuO + FeS + С + SiO2 = Cu2S + FeSi03 + СО или CuO + FeO + CuS + С + SiO2 = Cu2S + FeSiO3+ CO. Далее штейн подвергают конвертерной плавке: 9Cu2 S + 3O2 = 2Cu2 O + 2SO2 , 2CuO2 + Cu2 S = 6Cu + SO2 . Получаемая медь называется черновой. Очищают медь рафинированием. Электролитом служит раствор сульфата меди, анодом — медные болванки ,катодом — пластинка чистой меди. При пропускании электрического тока через электролит медь анода растворяется, а на катоде выделяется чистая медь. Оксид меди Обладает основными свойствами. Он может взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами: CuO + H2SО4 = CuSО4 + Н2О, .CuO + SО3 = CuSО4. Оксид меди не растворим в воде. При нагревании оксида меди и присутствии восстановителя довольно легко происходит его восстановление: CuO + Н2 = Сu + Н2O, СuО + СО = Сu + СO2. Оксид меди получают окислением меди при нагревании или прокаливанием гидроксида меди: 2Сu + O2 = 2СuО, Cu(OH)2 = CuO + Н2O. Оксид меди встречается в природе в продуктах выветривания некоторых медных руд. Он используется в производстве стекла и эмалей как зеленый и синий красители (медно-рубиновое стекло), как окислитель в органическом анализе и в медицине. Гидроксид меди Гидроксид меди Сu(ОН)2. Выпадает в виде осадка при действии на растворы солей меди (II) растворов щелочей (но не аммиака): CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4. При действии аммиака на соли меди (II) сначала выпадает гидроксид меди, который очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди: Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4Н2O или Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2. Аммиакат меди окрашен в интенсивный сине-фиолетовый цвет, Поэтому он позволяет обнаружить малые количества ионов меди (П) в растворе. Эта реакция применяется в аналитической химии. Гидроксид меди обладает очень слабо выраженными амфотерными свойствами. В кислотах он растворяется легко, в концентрированных растворах щелочей — с большим трудом. В первом случае образуются соли меди, во втором — гидроксокупраты: Си(ОH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]. Гидроксид меди может восстанавливаться до гемиоксида меди при нагревании С различными не очень сильными восстановителями: альдегидами, сахарами, гидразином, гидроксиламином и др.: 2Cu(OH)2 + R—СНО → Cu2O + R—COOH + 2H2O. Гемиоксид, или оксид меди (I) Гемиоксид, или оксид меди (I), Си20. Обладает только основными свойствами. Часть солей меди (I) хорошо растворима, но довольно неустойчива и легко окисляется кислородом воздуха. Устойчивыми соединениями меди (I) являются, как правило, либо нерастворимые соединения (Cu2S, Cu2O, Cu2I2), либо комплексные соединения (Cu(NH3)+2 и др.). Гемиоксид меди применяется для изготовления купроксных выпрямителей переменного тока. При растворении гемиоксида меди в кислородсодержащих кислотах, например серной, образуются соли меди (II) и медь: Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Сu + Н2O, а при растворении в галогеноводородных кислотах — соли меди (I): Cu20 + 2НС1 = 2СuС1 + Н2O. Многие соли меди (II) хорошо растворимы в воде, но подвержены гидролизу, поэтому в растворе всегда должен быть небольшой избыток кислоты. Нерастворимыми солями меди (II) являются сульфид CuS, карбонат (основной карбонат) СuСO3• Сu(ОН)2 • 0,5Н2О, оксалат СuС2O4 и фосфат Сu3(РO4)2. Под действием восстановителей соли меди (II) в кислом растворе могут восстанавливаться до солей меди (I): 2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + Cu2I2 + I2 Аммиачные растворы солей меди (I) могут взаимодействовать с ацетиленом, образуя ацетиленид меди; СН≡СН + 2CuCl = Cu2C2 + 2НС1. Литература [3] вперед